一、氢氧化钠到底是不是金属氧化物

不是

金属氧化物是指金属原子和氧结合的氧化物，只含金属元素和氧元素。

Na的氧化物是Nao和Na2o2，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。

碱性氧化物是指和酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2o2是金属氧化物，但不是碱性氧化物，因为它和酸反应不仅生成了盐和水，还有氧气生成。

二、测量空气中氧气的积分数实验中,用来消耗氧气的物质是什么

在测量空气中的氧气吋，常用的是白磷（红磷）或铜粉。用磷作为消耗空气中的氧气，操作简单，现象明显，但由于磷燃烧需要的氧气有一个最低值（其中这个值红磷高于白磷，所以常用白磷值更准确），当宝气中氧气含量低于磷燃烧的最低值时，磷就会熄灭。所以用磷作除氧剂时，由于氧气无法除尽，所以测量值不准确。而用铜作除氧剂，操作要稍复杂，但能彻底除去空气中的氧气，所值比较准确。

4P+5O2=2P2O5

2Cu十O2=2CuO

三、请问钨铜的牌号是什么 要全 谢谢 一定给多加积分

钨铜合金是钨和铜组成的合金。常用合金的含铜量为10%～50%。合金用粉末冶金方法制取，具有很好的导电导热性，较好的高温强度和一定的塑性。在很高的温度下，如3000℃以上，合金中的铜被液化蒸发，大量吸收热量，降低材料表面温度。所以这类材料也称为金属发汗材料。

英文名称：tungsten-copper alloy

钨铜复合材料是以钨、铜元素为主组成的一种两相结构假合金，是金属基复合材料.由于金属铜和钨物性差异较大，因此不能采用熔铸法进行生产，一般采用粉末合金技术进行生产。

钨铜合金有较广泛的用途，其中一大部分应用于航天、航空、电子、电力、冶金、机械、体育器材等行业。其次也要用来制造抗电弧烧蚀的高压电器开关的触头和火箭喷管喉衬、尾舵等高温构件，也用作电加工的电极、高温模具以及其他要求导电导热性能和高温使用的场合。

采用粉末冶金方法制取钨铜合金的工艺流程为制粉－－配料混合－－压制成型－－烧结溶渗－－冷加工。

钨铜或钼铜混合粉末经过压制成型后，在1300-1500°液相烧结。此法制备的材料均匀性不好、存在较多闭空隙，致密度通常低于98%，但通过添加少量镍的活化烧结法、机械合金化法或者氧化物供还原法制备超细、纳米粉末能提高烧结活性，从而提高钨铜、钼铜合金的致密度。但镍活化烧结会使材料的导电、导热性能显著降低，机械合金化引入杂质也会降低材料传导性能；氧化物共还原法制备粉末，工艺过程繁琐，生产效率低下，难以批量生产。

WCu10钨铜合金

钨铜合金棒表面经过车削加工，不得有孔洞、裂纹、分层或夹杂等缺陷，钨铜合金棒的缺陷及允许偏差符合下表

主要应用

钨铜合金综合了金属钨和铜的优点，其中钨熔点高(钨熔点为3410℃，铜的熔点1080℃)，密度大(钨密度为19.34g/cm3，铜的密度为8.89 g/cm3)；铜导电导热性能优越，钨铜合金(成分一般范围为WCu7~WCu50)微观组织均匀、耐高温、强度高、耐电弧烧蚀、密度大；导电、导热性能适中，广泛应用于军用耐高温材料、高压开关用电工合金、电加工电极、微电子材料，做为零部件和元器件广泛应用于航天、航空、电子、电力、冶金、机械、体育器材等行业。

四、化学里的↑这个是什么意思啊

1.是指在写化学方程式时（生成气体时）标的角标，标在该物质的后面Fe+2HCL==FeCL2+H2↑这里生成了气体氢气，为了表明是气体所以标上↑

2.配平是指当反应两边的元素没有相等时需要配平，如H2+O2----H20

反应的前面有两个O，然而后面只有1个O，为了左右相等所以2H2+O2====2H20。

让左右元素相等的过程就称为配平

五、什么时候用第一换元法,什么时候用第二换元法

一般可以凑微分的时候用第一类换元法，碰到根号如根号下a²-x²之类的令x为asint可消掉根号，为第二类换元法，分部积分在这两类都不解决问题时再用。

换元积分法是求积分的一种方法。它是由链式法则和微积分基本定理推导而来的。在计算函数导数时.复合函数是最常用的法则,把它反过来求不定积分，就是引进中间变量作变量替换，把一个被积表达式变成另一个被积表达式。

从而把原来的被积表达式变成较简易的不定积分这就是换元积分法。换元积分法有两种，第一类换元积分法和第二类换元积分法。

扩展资料：

求不定积分的方法：

第一类换元其实就是一种拼凑，利用f'(x)dx=df(x)；而前面的剩下的正好是关于f（x）的函数，再把f（x）看为一个整体，求出最终的结果。（用换元法说，就是把f（x）换为t，再换回来）

分部积分，就那固定的几种类型，无非就是三角函数乘上x，或者指数函数、对数函数乘上一个x这类的，记忆方法是把其中一部分利用上面提到的f‘（x）dx=df（x）变形，再用∫xdf(x)=f(x)x-∫f（x）dx这样的公式，当然x可以换成其他g（x）

常用积分公式：

1）∫0dx=c

2）∫x^udx=(x^(u+1))/(u+1)+c

3）∫1/xdx=ln|x|+c

4）∫a^xdx=(a^x)/lna+c

5）∫e^xdx=e^x+c

6）∫sinxdx=-cosx+c

7）∫cosxdx=sinx+c

8）∫1/(cosx)^2dx=tanx+c

9）∫1/(sinx)^2dx=-cotx+c

10）∫1/√（1-x^2) dx=arcsinx+c

六、关于氧化还原反应

e代表电子。

e前的数字是得失电子的数目，在数字前要标明是得到还是失去电子。

判断方法：

从化合价升降来看，例如

C+O2=C02中，反应前的C为单质，即化合价为0，而反应后化合价升为+4。O反应前也是0价，反应后降价为-4价。由于化学计量数均是1，根据“高失低得”的规律，C化合价升高4价，乘以1还是4，失4e;O下降4价，乘以1仍是4，得4e。

如果反应中的化学计量数不为1，化合价要乘上计量数才是得失电子的数目。

还有歧化反应和归中反应，应当注意同种元素的化合价有升有降，不能相加，应分别作为氧化反应与还原反应来计算价态变化。